Integrantes:
- Andrea Rocio Campos.
- Bryan Alexis Lopez.
- Brenda Gabriela Martìnez.
- Katherine Milagro Palacios.
- Astrid Lisel Perez.
- Daniel Alberto Perez.
- Noe Asvenciòn Rivas.
- Jaime Antonio Rodriguez.
- Kevin Romel Ramirez.
- Katerine Besai Villanueva.
Introducción
En el presente trabajo se describe como el átomo fue introducido en la química por John Dalton a principios del siglo XIX, pero a lo largo de este siglos, los átomos fueron considerados simplemente como minúsculas esferas cuya masa y propiedades características eras diferentes de un elemento a otro.
Demostráremos como los átomos pueden influir en reacciones químicas.
Justificación
La importancia de realizar una investigación detallada de las características y propiedades del átomo es para entender la posición que ocupa en la conformación del mundo y en fenómenos que ocurren en la naturaleza. Es necesario entender como interactúan los átomos entre si produciendo las diferentes. Razones químicas que pretendemos comprender como la ciencia y tecnología avanza día con día, es decir, como el mundo se moderniza conociendo los atributos del átomo.
Problema
¿Cuáles son las cargas que posee un átomo?
Hipótesis
‘‘Las cargas que poseen los átomos son las cargas positivas, negativas y neutras que le ayudan a su formación’’
Ley o Principio
Principio de Avogadro
"Volúmenes iguales de distintas sustancias gaseosas, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de partículas"
Objetivo general
Aprender los distintos tipos de átomos.
Metas
1-Desarrollar la creatividad de cada integrante.
2-Comprender el dicho tema de el cual hablamos.
3-Conocer los distintos tipos de átomos.
4-Conocer las palabras de Albert Einstein sobre el átomo.
Impacto ambiental
El átomo son las moléculas que se unen entre si formando una sola, sus componentes son:
Hidrogeno y oxigeno
El átomo tiene que ver con el medio ambiente por 2 moléculas que se formaron para ser uno solo entonces significa que pudieron formar:
- Árboles
- Tierra
- Rocas
- Arbusto
- La lluvia
Estas son partes que se han formado por parte del átomo
Que se hacen uno solo que se hacen impacto ambiental del átomo.
Modelo atómico
Luego de las investigaciones de Dalton, otros científicos continuaron los estudios sobre la constitución y estructura de la materia y descubrieron que el átomo se puede dividir en partículas mas pequeñas los modelos atómicos son representaciones de los átomos, sirve para explicar el comportamiento del átomo y están sujetos a modificación, de acuerdo con nuevos descubrimientos y teorías.
Partículas del átomo
Las ideas sobre el átomo indivisible se modificaron debido a que:
-En 1897, el ingles John Thomson(1856-1940), descubrió que el átomo era divisible al identificar una partícula mas pequeña dentro del átomo a la que llamó electrón, que tiene carga negativa y gira alrededor del núcleo del átomo.
-En 1900 el físico neocelandés, Ernest Rutherford, (1856-1937), descubrió el protón que ocupa el núcleo del átomo y tiene carga positiva. Sugirió que el total de la masa del átomo estaba en el núcleo y alrededor de él giraban los electrones.
-En 1932, James Chadwick (1891-1974) encontró una tercera partícula a la que denomino neutro por carecer de carga eléctrica.
Modelo atómico de Bohr
El físico danés, Niels Bohr, (1885-1962) propuso, a principio del siglo XX, un modelo que consideraba al átomo como un pequeño sistema solar. En el modelo atómico de Bohr los protones se encuentran en una zona llamada núcleo, como el sol los electrones como el sol giran alrededor del núcleo en orbitas circulares estacionarias, bien definida a una distancia y con una energía determinada a semejanza de los planetas. Bohr no considero los neutrones ya que no los conocía.
Estudios posteriores llegaron a proponer otros modelos atómicos que agostaron el de Bohr. Entre estos están los de:
Louis de Broglie (1822-1987), describe el comportamiento dual del electrón: actual como onda o energía y como partícula o cuerpo.
Werner Heisenberg (1901-1976), proponen el principio de incertidumbre: el electrón no se mueve en orbita fija, si no que se mueve en una región de el espacio y que es imposible medir simultáneamente su porción y velocidad.
Erwin Schröndinge (1887-1961), determina la probabilidad de encontrar el electrón en una región cercana a los núcleos.
El modelo actual del átomo: los protones y neutrones (nucleones) se encuesta en el núcleo y alrededor de este, giran los electrones en una zona o nube llamada orbita.
Caracterización de los Atomos
Numero atómico
El numero atómico es igual al numero de protones que posee un átomo, es característico de cada elemento y se simboliza con una letra Z. los elementos son sustancias que no pueden descomponerse en sustancias mas simples pos ningún cambio químico. En la tabla periódica se ordena deacuerdo a su número atómico.
Numero masico o masa atómica
La masa atómica corresponde al numero que resulte de sumar lo protones y los neutrones que posee un átomo en su núcleo. Se representa con la letra A.
Isótopos
Existen varias clases de átomos de un mismo elemento por que a pesar de tener el mismo núcleo de protones, tiene diferente número de neutrones. Los átomos de un mismo elemento que se diferencia por el número de neutrones, son los isótopos. Los isótopos de un elemento tiene el mismo número atómico y diferente número masico.
Iones
El número de electrones coincide normalmente con el número de protones, con lo que la carga eléctrica total del átomo es nula. Cuando un átomo tiene uno o varios electrones en exceso o en defecto, el átomo esta cargado eléctricamente y se dice que el átomo es un ión.
La nomenclatura química
Es el conjunto de expresiones que, internacionalmente, se utilizan para dar un nombre a cada especie química. Gilbert Lewis (1875-1946) por que propuso a escribir el símbolo del elemento con letras y los electrones, que se encuentra en el último nivel de energía, mediante puntos, de las siguientes formas:
Na. : C: H. .CI:
Según la regla del octeto, conocida también como principio de Lewis o regla de Bury, los átomos se unen formando moléculas para tener electrones en su capa valencia como los gases nobles: neón, argón, kriptón y radon. De esta forma los átomos consiguen más estabilidad que cuando están separados. Por ejemplo, el cloro tiene 7 electrones de valencia, tendrá que unirse con un elemento como el sodio que tiene un electrón de valancia.
Cuando dos o mas átomos forman la molécula por que abecés pertenecen al mismo elemento químico, como las moléculas de oxigeno que están formadas por dos átomos de oxigeno.
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